溫度對反應熱與活化能的影響／龔自敬
溫度對反應熱與活化能的影響
龔自敬
高雄市立高雄高級中學
教育部高中化學學科中心
phechegtj@mail.kshs.kh.edu.tw
n疑難問題
「溫度對反應熱有影響，卻對活化能沒影響，但是反應熱又可從正反應活化能減去逆反應活化能而得」，這些描述矛盾嗎？如何解釋呢？
n反應熱變化
高中化學在教到活化能的概念時，會順便帶到反應熱的計算，如式[1]所示：
)指逆反應的活化能。
其實，式[1]僅適用於定溫下或溫差範圍不大，即一般的實驗室條件。理論上，H的實際意義是熱含量，即物質的總能，反應熱變化的計算可由式[2]～[5]表示：
)指逆反應的總動能差。
n溫度對反應熱的影響
)才適用。
)也會變動！
n溫度對活化「位能」的影響
至於常見的活化「位能」圖，它的能階常被畫成「一條線」。但若修正為活化「總能」圖，它的能階就不會是剛好「一條線」！就像電子的躍遷能階，其細微結構應該包括轉動能階、振動能階等更小的能階，亦即其能階圖應隨動能而「震盪」。
反應物和生成物都應該是「一小條帶狀」「震盪」能階，鍵能差(位能)的部分不會隨溫度改變，但是動能部分則會！
n結語
活化能（一般指的是活化「位能」）不隨溫度變化而變化；但反應熱會隨溫度變化而變化。