奈米/團簇實驗課程設計與應用 古國隆 國立嘉義大學應用化學系 Klku@mail.ncyu.edu.tw 相較於其他科技領域，「奈米科技」算是新興的科技領域，世界各國都投注大量的人力及資源，進行與奈米相關的研究，期望能將奈米科技成功地應用在與食、衣、住、行等各方面，開啟另一波的產業革命，最終達到提升國家競爭力的目標。台灣也不例外，政府在民國90年的全國科技會議中即將「奈米科技」列為未來生醫、材料、能源、資訊、微機電等之共同發展基礎1，科技部、中研院、經濟部、工研院、及教育部等機構也持續推動與奈米科技相關的各種大型計畫，以達到「在學術方面有卓越研究，以支持奈米科技產業化」的目標2。因此台灣在奈米相關學術及產業研究方面已有相當豐碩的成果，奈米材料適用的範圍除了生醫檢測、藥物傳遞外，還擴及太陽能電池、IC電子、顯示器等民生工業。 奈米科技的發展需要人才培育，除了藉由國家主導的大型跨領域奈米科技人才培育計畫，培育專業研發人才外，同時也希望奈米科技教育能向下紮根，提升各級學校學生對奈米科技的認識及興趣。近年來，台灣國小、國中、及高中端的奈米科技教育已有一定的基礎，但科技的進步日新月異，與十年前相比，奈米材的種類更多元、製備更簡單、應用性更廣泛，教材當然也需要被更新。為了更有效地啟發學生對科學的興趣，「動手做」在教材設計開發中是必要的元素，學生從實驗中觀察，過程中的任何的變化，如顏色改變、沉澱析出、氣體產生、發光發熱等都能讓學生留下深刻的印象，這樣的學習模式應比課堂上的解說更能激起學生的熱忱。 奈米材料最著名的例子莫過於金奈米粒子，20 nm大小的金奈米粒子呈現酒紅色，最早是用來彩繪陶瓷或加在玻璃中做成美麗的器皿，因其令人驚艷的顏色、容易製備、易於修飾、及良好的生物相容性等特質，使金奈米成為與奈米相關研究的首選。隨著合成技術的精進，除了金奈米外，有如銀、鈀、鉑、或其他複合奈米材料被合成出，奈米粒子的形狀也不只局限於球狀，有三角平板、六面體、二十面體等許多不同的形態，對於球形的奈米粒子而言，小還要更小，從奈米的尺寸做到團簇等級，當奈米粒子小到團簇等級時，這些奈米材料會發出螢光，展現出特別的光學性質。這樣的實驗聽起來好像很困難，需要先進的儀器設備及昂貴的藥品，但實際上不然，本期專刋所邀請的作者皆為在奈米科技領域鑽研多年，研究經驗豐富的老師，也因此能將前緣尖端科技簡單化，利用高中實驗室方便取得的設備及藥品，甚至是利用在便利商店就能買到的飲料，在合理的時間範圍內就能合成出奈米材料，除了合成外，也進一步鑑定及探討所合成材料之特性，從奈米材料的合成、鑑定、到最終的應用，提供了可供高中生操作的完整實驗，設計實驗時也考量所使用藥品的用量、毒性、及對環境的影響，使實驗能符合「綠色化學」的要求。 第一篇是由國立中正大學周禮君教授所設計的「金奈米粒子合成與感測教學實驗模組」是金奈米粒子經典實驗之匯集，包含了四個具關聯的實驗，先以Turkevitch的方法，以檸檬酸根當成還原劑及保護劑合成金奈米粒子，再將金奈米粒子固定在玻璃上，因奈米粒子易受外在環境的影響而改變光學性質，可以利用紫外/可見光光譜儀來探討折射率對光譜之影響，這樣的模組化實驗可以讓學生循序漸進，對奈米粒子的特性有完整的認識。 第二篇「奈米好好玩–簡易螢光金奈米團簇製備及重金屬汞離子檢測應用」是由國立彰化師範大學化學系林泱蔚教授所設計的實驗，使用雞蛋中的蛋白質做為板模及保護劑，及利用微波爐加熱，在5分鐘內便可成功地合成出會發出粉紅色螢光的金奈米團簇，相較於其他合成團簇的方法，這個方法材料成本低廉、没有毒性且容易取得，合成的團簇還可以用來偵測汞離子。林教授除了在文章中詳細地介紹了實驗的原理及步驟，還提供了教師及學生手冊供参考，方便教師將奈米團簇實驗納入實驗教學中。 第三及第四篇都是利用電化學的方法合成碳奈米點，分別由國立台灣大學化學系張煥宗教授及國立台東大學應用科學系胡焯淳教授提供，張教授更進一步改進了電化學的裝置，讓合成變得更加容易、安全。碳奈米點與金屬團簇相同，具有特殊的螢光性質、較佳的生物相容性，也比較不會造成環境的污染，可以做為一種新的螢光感測器。實驗時所需要的「碳」可以來自非常生活化的材料，如在胡教授所設計的實驗中，使用果汁做為碳的來源，因所用的碳源不同，做成碳奈米點後，會影響奈米點所發出螢光的顏色及強度。碳奈米點如做為螢光偵測器，可以用來偵測金屬離子及酸鹼度。 國立嘉義大學應用化學系黃正良教授在第五篇「從光合成三角形奈米銀到彩色奈米銀製備」中，以銀做例子，非常詳細地介紹了奈米粒子形狀對顏色的影響，及如何以照光的方式合成三角平板，在合成好的三角平板銀奈米中加入KBr後，便開始進行截角反應，隨著奈米粒子形狀改變，銀奈米呈現豐富的顏色變化，與銀塊材閃亮亮的顏色不同，讓學生印象深刻。 第六篇則是由中國醫藥大學藥用化妝品學系莊宗原教授介紹一種陰離子黏土材料「層狀雙氫氧化合物（LDHs）」的合成方法及相關的應用。層狀氫氧化合物含有二價及三價的金屬離子，層間的陰離子具可交換性，可以嵌入不同的分子，增加其應用性。有鑑於高中生對這種奈米材料較為陌生，莊老師拍攝了詳細的合成教學影片，可供有興趣的教師或學生参考。 在108年新課綱即將實施之際，專刋中所討論到與奈米材料相關的實驗剛好能讓對化學有興趣的學生在研究題材上多一些選擇，增加學生對奈料科技的認識。最後要感謝教授們將自己精采的研究成果轉譯為有趣且適合中小學生之實驗教材，也特別要感謝本期擔任執行編輯的國立嘉義大學應用化學系連經憶教授，她熱心的提供意見、邀稿、整合、編輯，才使本專輯有如此的貼近研究前緣的科普實驗。   1.        劉祥麟。台灣奈米科技研究體系之簡介。物理雙月刋，2001，23卷6期，第599頁。 2.        台灣奈米發展，奈米新世界。https://nano.nstm.gov.tw/NanoConcept/NanoDevelopment/NanoInTaiwan.htm 3.        M. Daniel and A. Astruc. Gold Nanoparticles: Assembly, Supramolecular Chemistry, Quantum-Size-Related Properties, and Applications toward Biology, Catalysis, and Natotechnology. Chem. Rev. 2004, 104, 293-346.

奈米/團簇實驗課程設計與應用: 奈米好好玩－簡易螢光金奈米團簇製備及重金屬汞離子檢測應用 謝佶霖、林穎巧、鄭碧雲、林泱蔚* 國立彰化師範大學化學系 linywjerry@cc.ncue.edu.tw 摘要 本實驗主要介紹螢光金奈米團簇的合成與其重金屬檢測的應用。第一部分以家用微波爐進行微波反應，利用雞蛋白做為板模及保護劑，並且以蘇打維持鹼性環境，雞蛋白中胺基酸(色胺酸及酪胺酸)就能將金離子還原成具有螢光性質的金奈米團簇。合成條件以雞蛋白及蘇打做反應試劑，搭配家用微波爐加速反應(反應時間5分鐘)，故符合綠色化學的原則。使用370nm為激發波長，雞蛋白–金奈米團簇會放出紅色螢光(波長為646nm)，並計算雞蛋白–金奈米團簇的量子產率為2.3%。第二部分將雞蛋白–金奈米團簇與不同的重金屬離子混合，可觀察因為Hg2+-Au+間之金屬親核鍵結的關係，發現只有汞離子能使雞蛋白–金奈米團簇的螢光產生消光反應。利用此機制檢測汞離子，其最低檢測濃度為5.0mM。本篇研究發展出來的螢光金奈米探針具有簡單、快速合成、高選擇性及對環境友善的優點，非常適合發展於高中及大學階段之基礎實驗，使高中生及大學生能瞭解奈米科技在生活上之應用。 一、前言 奈米材料因有別於塊材的物性以及化性，導致其成為學者主要研究對象。近年來，金奈米團簇(gold nanocluster, AuNCs)的合成與應用則被廣泛地關注及討論。金奈米團簇是粒徑小於2 nm的金奈米材料，通常是由數十至數個金原子所組成。和金奈米粒子相比較，金奈米團簇在暗室下受紫外光的照射會顯現出其螢光性質，呈現橘紅色的螢光。其原因為金奈米團簇的量子效應所致，即當物質的大小縮小至奈米尺度範圍時，其物理性質或化學性質會產生重大改變，能階狀態也會從連續態轉為不連續態。因此，金奈米團簇經紫外光激發後，電子會由基態躍遷至較高的能階(激發態)，經過內轉換後，電子會先下降至較低的能階，最後再降至基態並放出能量，放出能量的形式為產生橘紅色的螢光。此具螢光特性之金奈米團簇將可發展成生物探針、細胞標定試劑與重金屬離子感測器。 金奈米團簇的製備方法多樣化，包括(1) 化學還原法：直接加入強還原劑(硼氫化鈉)至金離子溶液中，使正三價金離子還原成正一價金離子與金原子，再組裝成金奈米團簇。然而此方法所需反應間較長，且需加入強還原劑，對環境不友善。(2) 微波輔助法：為縮短反應時間、加熱及粒子大小均勻性，可透過電磁微波方式，使溶液分子極化震盪摩擦，進而使反應溶液加熱。因此，奈米材料之製備會使用微波輻射方式輔助合成。(3) 超聲波合成法：在反應溶液中施加高強度之超聲波，使溶液不斷產生氣泡生成及崩解現象，進而在溶液環境中產生如剪切力及衝擊波等物理作用力，幫助化學反應進行。其優勢為反應速率快與粒子粒徑均勻，然而受限於反應過程中所造成的噪音污染及易生成副產物。(4) 光化學還原法：利用高能量紫外光照射反應溶液，產生高還原能力之自由基，進而產生還原反應。此方式具備合成簡單、成本低及低毒性之優勢。但是，粒子粒徑均勻度不佳。(5)核心侵蝕：在金奈米粒子溶液中，加入硫醇分子等氧化劑，使其形成可溶性之金–硫小分子達到縮小原本尺寸的效果。此方式缺點為氧化侵蝕反應往往耗費時間，且粒徑大小不均勻。(6)模板輔助法：利用蛋白質及胺基酸等生物分子作為金奈米團簇生長的模板，提供良好的生成骨架，使金原子能穩定組裝成長。此合成方式簡單，常使用一鍋反應合成法進行製備。由於金原子穩定成長及鑲嵌在生物分子中，故無需再添加保護劑。 二十世紀中葉，汞金屬對於環境污染開始廣泛被世人所重視，起因於日本熊縣水俁市所發生的集體汞中毒事件，造成重大的人員傷亡、後遺症及環境汙染，成為日本四大公害病之一，後人稱「水俁病」。無機汞會經由環境中的微生物作用轉變成毒性較高有機汞，藉由食物鏈累積於較大型的動物體內，進而被人類攝取，影響中樞神經或其他器官的運作，如肝臟、腎消化系統，對人體造成不可逆損害。美國國家環境保護局規範，飲用水中的汞含量不可以超過2 ppb (10 nM)，於工業用水中則不能超過 50 ppb (250nM)；歐盟規範飲用水中的汞含量不可以超過1 ppb (5 nM )；美國食品與藥物管理局則規定海鮮中的汞濃度最大上限為1 ppm (5 mM)。現今在檢驗上，使用高效液相層析質譜儀、感應耦合電漿/質譜儀與原子吸收光譜儀等分析儀器來檢測汞金屬，但上述的測量方法受限於設備昂貴、樣品前處理複雜、檢測時間較長，無法即時地檢測，所以開發簡單且能快速偵測汞金屬離子之感測器是必需。 近年來，有關金奈米團簇的研究議題吸引了許多學者的關注並致力於相關的發展。因為金奈米團簇擁有螢光特性、製備簡單、與水溶液有較好的相容性與毒性較低等優點。但綜觀不同單位的研究，大多都有添加對環境較不友善的強還原劑，或者使用經純化的蛋白質作為合成板模，如牛血清蛋白、溶菌酶或人血清白蛋白等，使得金奈米團簇的製備成本提高且較不符合綠色化學的原則，所以本文希望能使用雞蛋白取代經純化後的蛋白質來降低金奈米團簇的合成成本，並結合家用微波爐輔助進行加熱，加快反應速率及縮短合成時間，取代昂貴的微波輔助反應器，來降低整體材料的製備成本，開發具選擇性、綠色、低毒性的螢光感測器。另外，我們以金奈米團簇當做螢光探針來檢測重金屬汞離子。由於Hg2+與Au+在電子殼層間的d10軌域中會形成作用力強的金屬親核鍵，此鍵結會影響受紫外光激發的電子躍遷情形產生消光現象，達到定性定量之效果。因此，本文重點將包含：(1)學習以雞蛋白、碳酸鈉、四氯金酸與微波爐進行綠色化學合成法，合成螢光金奈米團簇。(2) 比較不同重金屬離子對螢光金奈米團簇之影響，並探討其選擇性及靈敏度。希望本文能提供高中及大學階段之基礎實驗，使高中生及大學生能以動手做實驗方式，瞭解奈米科技在生活上之應用。 二、實驗方法 1.        藥品 所有藥品皆為分析等級未經任何純化處理。四氯金酸、碳酸鈉、氯化汞、硝酸鉛、硝酸鎘、硝酸鎳、氯化鋇、氯化鈣、氯化鈉、硝酸鍶、硝酸鎂、氯化鐵、氯化亞鐵、硝酸銅及碳酸鈉皆購買於Sigma Aldrich。三羥甲基胺基甲烷、鹽酸及核黃素-5’磷酸鹽分別購買於JT-Baker及Acros。新鮮雞蛋購買於當地商店。所有水溶液皆以去離子水當做溶劑進行調配至所需要濃度。  2.        器材 器材名稱 規格 數量 電磁攪拌器 1臺 家用微波爐 1臺 樣品瓶 20mL 1個 磁攪拌子 2 cm 1個 燒杯 […]

奈米/團簇實驗課程設計與應用:以電化學法合成用於銅離子檢測之碳點 林于鈊、林雅玲、林裕軒、張煥宗* 國立臺灣大學化學系 *changht@ntu.edu.tw 前言 碳點（carbon dot; Cdots）一般是指尺寸小於10奈米，形狀近似球型且能穩定發光的一種碳材，已成為一種新型的螢光材料。其具備寬且連續的激發光譜、穩定的螢光性能、良好的生物相容性及低毒性，並可透過化學修飾碳奈米點表面官能基團使其進一步功能化，在傳感器、生物成像、標記和檢測等領域有著良好的應用前景。 除具有類似半導體量子點光致發光特性外，碳點還會有激發放光波長相依放光特性（excitation-wavelength-dependence emission），即碳點在不同波長的激發光照射下，可放出不同波長的螢光[1]。雖至今還沒有完整的科學證據及理論可解釋此獨特放光性質，但一般相信它的放光性質和其表面及核的組成有關；即它的發光和電子電洞對、量子侷限效應與邊緣效應（edge effect）有關。因此，碳點的吸收和放光性質與碳點的表面缺陷、電荷分布與大小有關。與大部分發光奈米粒子(如金屬團簇和半導體量子點)相較，碳點具有相當高的光和化學穩定度。在紫外光連續照射六小時下，其螢光強度變化小於10%。另外，在pH值4.0-10.0間或者在500 mM NaCl水溶液中，其中分散度和螢光強度的變化幾乎可忽略。 常見碳點合成方法為水熱法，但需使用較昂貴的熱或微波反應爐、耗能且反應時間長，不利於課堂演示或學生操作。本研究團隊開發了低耗能、低成本及快速的電化學合成法，使起始物碳源經過氧化(oxidation)、聚合(polymerization)、碳化(carbonization)與鈍化(passivation)的過程形成碳點[2]。此反應可利用一個簡易的電化學反應裝置和少量的起始物碳源，進行快速且安全反應，因此方便於教學實驗室教學、課堂上演示、或學生課後自行操作。 透過起始物碳源的選擇，可產生具有光學性質、表面官能基團和水中分散度不同的碳點，有利於針對分析物性質開發靈敏度高且具選擇性的螢光奈米感測器。本文利用組胺酸(histidine)前驅物，與碘化鈉(sodium iodide)、氫氧化鈉配製成水溶液，在室溫、鹼性(約pH 9.0)及10伏特的恆定電壓下，製備碳點水溶液。藉由碳點和銅離子作用會形成Cu2＋-histidine錯合物及引發電荷轉移，進而使碳點的螢光淬滅的現象，檢測水樣品中的銅離子。 器材與藥品 1.  電化學反應設備，含電化學反應器、反應槽(含2mm碳電極2支)和420-nm LED光源1支，皆購自http://kaishinedu.com。 2.  10和25mL量瓶各一個(若無或僅半定量實驗，可用量筒取代)、10與1mL針筒、0.22小飛碟濾膜各1個，20mL 玻璃樣品瓶8個。 3.  組胺酸反應試劑：秤取組胺酸鹽酸鹽1.34克與碘化鈉1.5克，溶於7 mL的純水中。完全溶解後，再加入0.4克氫氧化鈉，待完全溶解後，再加水至10mL。 4.  磷酸緩衝液(200 mM, pH 3.0)：將0.3mL磷酸與0.075g二水合磷酸二氫鈉依序緩慢加至20mL純水中，完全溶解後，再加水至25mL。 5.  金屬離子溶液：分別準備10 mM 氯化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化鐵、氯化銅、氯化鋅水溶液(含10 mM 鹽酸)，各10 mL。   合成碳點 1.  取7mL組胺酸反應試劑，倒入反應槽中，蓋上反應槽蓋子，接上反應座的連接線與電源線，如圖1。 圖1:電化學反應器 2.  開啟電源進行反應，觀察反應槽內的變化，可發現溶液由無色透明慢慢變成黃色，再漸漸變成深棕色，如圖2所示。20分鐘後關閉電源。(注意：反應過程中會產生少量氣體與高熱，請在通風良好處進行實驗，且小心燙傷) 圖2：反應過程中，溶液顏色變化情形。 3.  靜置10分鐘，待反應槽降溫後，以10mL針筒取碳點溶液，並以小飛碟濾膜過濾溶液，放入乾淨樣品瓶中備用。 4.  取0.1mL 碳點溶液，加入9.9mL 純水，配製成稀釋100倍的碳點稀釋液。 5.  取1個乾淨樣品瓶，瓶外標示control(控制組)，加入4 […]

奈米/團簇實驗課程設計與應用:以電化學法利用市售果汁合成螢光碳奈米物質 鄭至崴、何秀倩、邱泰嘉、胡焯淳* 國立台東大學應用科學系 *cchu@nttu.edu.tw 一.簡介    奈米材料，奈米材料的尺寸介於原子與塊材之間因此奈米材料表現的性質較為特別，目前有以下幾種，常見如金屬奈米粒子、金屬奈米團簇、碳奈米點和奈米級的複合材料等。   金屬奈米粒子的合成簡便且快速，是種相當容易取得的奈米材料。由於粒子的大小為奈米等級，所以在外觀和許多表徵與塊材有相當大的差異。目前金屬奈米粒子的應用非常廣泛包含殺菌，檢測探針，催化反應，藥物傳輸等。金屬團簇有別於奈米粒子，一般具有特殊的螢光性質，因此此類材料也引起了高度關注。其中以貴金屬銅(Bhamore, Jha et al. 2016)、銀(Tang, Feng et al. 2017)、金(Yang, Zhu et al. 2014)的討論度最高 。但不論金屬奈米粒子或金屬團簇均使用到金屬離子，較易造成環境的汙染與生物相容性之問題。最近新興之碳奈米材料使用最常見的元素碳為主體，可有效避免上述之問題。 碳奈米材料由早期之碳六十，碳奈米管至最近發展的碳奈米點(carbon dots, CDs)。科學家們發現碳奈米點是一種具有螢光特性的奈米材料，原料來源相當多元，例如咖啡渣(Hsu, Shih et al. 2012)、廢棄樹葉(徐晨皓,袁子鈞  et al. 2014)、羊肉(Wang, Xie et al. 2017)等甚或在常見之食物中如市售及溶咖啡(Jiang, Wu et al. 2014)等。分離純化來自食物中的碳奈米物質，更能顯現出碳奈米物質對生物體影響是較低的。碳奈米物質具有可調控性和強大的螢光，使其能在生醫和檢測(Niu, Ying et al. 2018)上有不錯的表現。由於合成方式簡單、價格低廉、低毒性等優勢，碳奈米物質近年來也成為了相當熱門的材料。     碳奈米物質的合成方式相當多元，例如：水熱法(Liu, Duan et al. 2017)、微波輔助法(Zhai, Zhang et al. 2012) 、超音波合成(Dang, […]

發現濃度對熱失控的誘導期和速率之影響： 一個發現學習的化學實驗（上） 楊水平 國立彰化師範大學化學系 *yangsp@cc.ncue.edu.tw n   簡介 (一)  熱失控 熱失控（Thermal runaway）發生當溫度升高時，因改變條件的情況而導致溫度進一步升高的一種方式，通常導致破壞性的結果，這是一種不受控制的積極回饋。換句話說，熱失控描述一種過程，該過程是藉由升高溫度而加速變化，因進一步升高溫度而釋放出大量能量的方式。 化學反應有時會引發嚴重的爆炸和火災的事故，這些化學事故有很多不同的原因，熱失控反應是爆炸和火災的主要原因之一。在化學和化學工程中，它與藉由溫度升高加速強烈的放熱反應有關。在電氣工程中，熱失控通常與增加的電流與功率消耗有關聯，此種熱失控與放熱反應也受到關注。熱失控可能發生在土木工程中，特別發生在大量混凝土固化而釋放出熱量不受控制時。在天體物理學中，恆星中的失控核聚變反應可能導致新星和幾種類型的超新星爆炸。全球暖化實在令人擔憂，全球平均增加高於工業化前基線3-4℃時可能導致地球的表面溫度進一步不受限制地增高，例如：釋放甲烷，此溫室氣體比來自濕地的CO2更有效地增高地表溫度，可能導致熔化永凍土和大陸邊緣的海底沉積物。1 熱失控是一種現象，其中化學條件和電池內的溫度上升極為快速。這是一種連鎖反應，電池溫度升高會加速電池中的化學反應並破壞電池。熱失控是一種災難性的情況，因為當電池無法排出其產生的熱量時，其組件會熔化，並釋放出不需要的氣體、熱量、煙霧和酸性物質，進而損壞相鄰的設備。鋰離子電池特別容易發生熱失控，其熱失控是電池內部化學反應和 / 或短路的複雜組合，其由來是電池內部或外部的過多熱量所引發。鋰離子電池不是典型的電氣火災，其化學反應產生額外的熱量，這導致正面回饋循環而進一步溫度升高，直到電池內沒有反應性試劑為止。2-4 在2001年9月11日紐約世界貿易中心因兩架商業客機被恐怖分子劫持，在蓄意襲擊後而導致雙子塔倒塌。美國航空公司的11號航班墜毀在北塔大樓，而聯合航空公司的175號航班則墜毀在南塔大樓。雙子塔的倒塌摧毀其他建築群，坍塌的塔樓的碎片嚴重破壞或摧毀十幾個其他相鄰的附近建築物。在襲擊發生後不久，許多結構工程師和專家與媒體進行討論，描述他們認為導致塔樓倒塌的原因。加州大學柏克萊分校的結構工程教授Abdolhassan Astaneh-Asl解釋說道，火災中的高溫削弱大樓的鋼樑和柱子，導致它們變得〝柔軟和糊狀〞（soft and mushy），最終它們無法支撐整個大樓的結構而倒塌。西北大學土木工程和材料科學教授Zdeněk Bažant發表一份文件草案，簡要分析世界貿易中心大樓倒塌的原因。Bažant認為，來自火災的熱量是一個關鍵因素，導致核心和周邊的鋼柱在失去承載能力和屈曲之前發生減弱並經歷變形。一旦特定地板上超過一半的柱子彎曲，就不能再支撐架空結構，使得結構完全坍塌。Bažant後來也發表這一份分析的擴展版本。其他分析由麻省理工學院土木工程師Oral Buyukozturk和Franz-Josef Ulm進行，他們描述了崩潰機制。5 世界貿易中心北塔大樓火災釋放的能量相當於1.9千噸TNT爆炸的能量；南塔大樓釋放的能源相當於717噸。大量的能量可能會嚴重削弱建築物的框架。6 (二)  熱失控誘導期 在化學動力學中，一個誘導期（induction period）是一個初始階段緩慢的化學反應，在誘導期後，反應會加速。忽略誘導期可能導致失控反應。熱失控誘導期的結束是熱失控行為開始的量度。化學反應誘導期的時間長度可以藉由下面的方法追踪反應系統的溫度，以實驗方式來測得。對於熱失控的化學反應，圖一是一個化學反應時間與溫度之關係的典型結果。找出熱失控誘導期時間長度的步驟為：(1)繪製溫度對反應時間的圖，得到最佳趨勢曲線；(2)在曲線上繪製兩條外推直線（水平線和切線）；換言之，在最佳趨勢曲線上繪製一條趨近的水平線，並且透過在最佳趨勢曲線上高於溫度0.5℃和1.0℃的兩點畫一條直線的切線（此直線是溫度對時間曲線的近似切線）；(3)這兩條外推直線有一交叉點，確定交叉點在橫坐標上所對應的時間，這就是誘導期的時間長度（以tip表示）。7 圖一顯示tip = 260 sec。 圖一：熱失控誘導期和熱失控速率的典型圖 本實驗使用鹽酸與鋁箔進行反應，如式[1]所示。 6HCl(aq) + 2Al(s) → 3H2(g) + 2AlCl3(aq)    [1] 利用不同鹽酸濃度和誘導期的倒數之數據，在畫出最佳的趨勢線後，可以找出最低反應的[HCl]之值，以[HCl]0表示；以及有效的鹽酸濃度，以[HCl]effect表示。其繪製步驟為：(1)繪圖tip‒1對[HCl]；(2)繪製最適合於數據點的線性迴歸線，並取得迴歸方程式；(3)確定線性迴歸線與tip‒1 = 0相交的點上的[HCl]值，並定義該值為反應最低的[HCl]之值，以[HCl]0表示；(4)定義有效的鹽酸濃度，以[HCl]effect表示，計算式為：[HCl]effect = [HCl] ‒ [HCl]0；以及(5)使用速率定律常數k，描述tip‒1與[HCl]effect之間的關係，並計算平均的k值。7 (三)  熱失控速率 化學反應的速率定律式（rate law equation）是結合反應速率與反應物的濃度或壓力和常數參數（通常為速率係數和部分反應級數）在一起的方程式。對於許多反應，速率是由冪次定律（power law）得到，例如：一般化反應式，如式[2]所示；其反應速率的定義，如式[3]所示；其速率定律式的表示，如式[4]所示。8 A […]

利用簡易光電比色法測定溴瑞香草酚藍的解離常數 廖旭茂*、林翊菲、陳淳煜 台中市立大甲高級中等學校 教育部高中化學學科中心 *nacl880626@hotmail.com 簡介   基礎化學(三)中提到可逆反應會因為反應物的濃度與溫度的變化，而改變反應行進的方向，而造成現象的可逆變化可以用勒沙特列原理來解釋。關於平衡常數的測定實驗，多年來都是以硝酸鐵與硫氰化鉀反應生成血紅色的硫氰化鐵離子，再以比色法求出相關溶液的濃度，藉此求出平衡常數。本實驗聚焦在課本化學平衡中平衡常數測定實驗的改良，以溴瑞香草酚藍(Bromothymol Blue，以下簡稱BTB)的解離平衡常數Ka的測量取代課本的硫氰化鐵的比色實驗，並與標準儀器分光光度計(UV-Vis)測量結果進行比對。BTB是常用中性範圍變色指示劑，實驗用量低，使用後可完全回收再利用的特性，可以降低環境造成負擔；靈敏但便宜的光電二極體取代昂貴的分光光度計，除減輕學校購置的財務壓力外，也可以讓學生透過麵包板的簡單電路，學習組裝簡易量測儀器，學習進階的比爾定律。  朝向設計低毒性化學藥品取代有毒藥品實驗、改進實驗流程和化學藥品可回收再使用的實驗設計，除了能印證課本的勒沙特列原理外，更能有效降低有毒物質的使用及排放，達到綠色化學永續經營的目標。     器材與藥品 一、器材： 每組需要：可攜式簡易型光電比色計(組件材料包括：光電二極體、可變電阻、LED燈泡、麵包板等)。比色管6根、塑膠滴管數支、電源供應器等，Vernier分光光度計1台(比較用)、pH計一台。  二、藥品： 溴瑞香草酚藍(Bromothymol Blue，以下簡稱BTB)、0.1M HCl(aq)、0.1M NaOH(aq)。      研究方法與步驟 一、 簡易光電比色計的原理： 1.       本實驗用電子元件套件購自易儀科技，相關原理可參考其出版的探究與實作一書[3]。光電二極體(photodiode SP-1KL)為光強度的偵測器，將通過樣品溶液的不同強度的光轉為電壓訊號；以紅、黃、綠、藍、白各色LED發光二極體為測試光源，找出最適合的光源；以黑色發泡板製成的比色液槽，作為放置塑膠比色管的容器；利用可變電阻控制LED燈光源的電流大小，避免燈泡被燒毀；因光電二極體輸出的光電流不大，故使用一個1MΩ的使用電阻調整光電二極體輸出的電壓。作法上先以蒸餾水作為空白測試，假設以可變電阻調整電壓約為V0伏特，當溶液的顏色變深時，通過的光電流會變小，輸出的電壓(假設為Vt)也會變小，溶液越濃時，量測的電壓值越小。同理，V=IR，在固定電阻情況下，光電二極體輸出的電壓V值可與光電流I成正比；套用比爾氏定律，溶液的吸收度A= – log ( It /I0) ( I0為光源的強度，It為光通過溶液後的強度)， 其中A = – log ( It /I0)亦可以A= – log ( Vt/V0)表示，下圖為光電比色計的核心機構圖。 圖1：光電比色的機構圖 2.       有關比色的方法都是遵循的Beer’s Law[4]，A代表吸收度，ε為吸光係數，為光通過的路徑長，c為溶液的濃度；溶液越濃，吸收度A越大。Beer’s Law如下式所示： …………[式1] 3.       此簡易型光電比色計，電源一般可使用電源供應器調整適當的電壓即可；亦可使用9V電池經過7805穩壓晶片及一個可變電阻，亦可提供穩定電源給Led光源。下圖為簡易型光電比色計的簡圖。   […]